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Quantité de matière

Généralement, on donne la masse volumique du composé dans l'énoncé. Sa masse volumique sera alors déterminée par la relation suivante: La masse volumique du fer est donnée dans l'énoncé: Etape 5 Convertir, le cas échéant, la masse volumique du composé.

Si le volume du composé est donné en m 3 , sa masse volumique doit être exprimée en g. Si le volume du composé est donné en L, sa masse volumique doit être exprimée en g. Si le volume du composé est donné en cm 3 ou mL , la masse volumique doit être exprimée en g.


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Etape 6 Repérer ou calculer la masse molaire du composé. On repère dans l'énoncé la masse molaire du composé, ou on la calcule si elle n'est pas donnée.

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La masse molaire d'un atome de fer est donnée dans l'énoncé: Etape 7 Effectuer le calcul. Méthode 3 Pour un composé gazeux: Etape 1 Rappeler la relation liant la quantité de matière d'un gaz à son volume.


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  • La quantité de matière d'un gaz est donnée par la relation suivante: Etape 2 Repérer le volume molaire des gaz. Généralement, le volume molaire des gaz est donné dans l'énoncé. On le rappelle. Le volume molaire des gaz est donné dans l'énoncé: Etape 3 Donner et convertir le cas échéant le volume du gaz. On donne le volume du gaz. S'il n'est pas déjà exprimé en litres, on le convertit en litres L.

    La quantité de matière

    Le volume de dioxygène est: Méthode 4 Pour une espèce dissoute en solution: Etape 1 Rappeler la relation liant la quantité de matière d'une espèce dissoute au volume de la solution. La quantité de matière d'une espèce dissoute en solution est donnée par la formule suivante: Etape 2 Repérer la concentration molaire de la solution. On repère la concentration molaire de la solution, exprimée en mol. La concentration molaire de la solution est donnée dans l'énoncé: Etape 3 Donner et convertir le cas échéant le volume de la solution.

    On convertit, le cas échéant, le volume de la solution en litres L.

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    Le volume de la solution est: Méthode 5 Pour n'importe quel corps: Etape 1 Rappeler la relation liant la quantité de matière au nombre d'entités. La quantité de matière est donnée par la relation suivante: Etape 2 Repérer la constante d'Avogadro. Généralement, on donne la constante d'Avogadro dans l'énoncé.

    La constante d'Avogadro est donnée dans l'énoncé: Etape 3 Effectuer le calcul. Lorsqu'on applique une relations dans un exercice, il est indispensable de noter entre parenthèses ou en indice l'espèce chimique que l'on considère: Le nombre d'entité par mole s'appelle nombre d'Avogadro: On peut donc déterminer la quantité de matière n d'un échantillon constitué de N entités identiques en appliquant la relation: On la calcule en additionnant les masses molaires atomiques, qui sont données dans la classification périodique.

    Lorsqu'on connaît la masse m en g d'un échantillon constitué d'un corps pur solide, liquide ou gazeux de masse molaire M , on peut calculer la quantité de matière par la relation: On peut alors calculer la quantité de matière par la relation: La relation entre ces deux grandeurs est: Elle permet de déterminer la quantité de matière d'un échantillon de corps pur connaissant soit la masse de cet échantillon, soit son volume et sa masse volumique.

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